Chemie..?
Help help, ik moet voor mijn opleiding een vraag beantwoorden. Ik heb dit op de havo wel gekund, maar ben helemaal de weg kwijt door stress. Op welke manier kan ik dit oplossen?
Tijdens de groei van L. lactis wordt 0,5 g/L van glucose gebruikt. Hoeveel gram lactaat verwacht je aan het eind van het experiment. Leg uit (denk er hier ook aan dat 1mol glucose, 2 mol lactaat oplevert).
Bijhorende reactievergelijking;
C6H12O6 --> 2C3H6O3
Ik weet dat de molaire massa van glucose 180.156 u is en die van lactaat 90,07794 (moet dit nog x2 vanwege de molverhouding?).
Als iemand me zou kunnen helpen zou dat top zijn, dankjewel!
Tijdens de groei van L. lactis wordt 0,5 g/L van glucose gebruikt. Hoeveel gram lactaat verwacht je aan het eind van het experiment. Leg uit (denk er hier ook aan dat 1mol glucose, 2 mol lactaat oplevert).
Bijhorende reactievergelijking;
C6H12O6 --> 2C3H6O3
Ik weet dat de molaire massa van glucose 180.156 u is en die van lactaat 90,07794 (moet dit nog x2 vanwege de molverhouding?).
Als iemand me zou kunnen helpen zou dat top zijn, dankjewel!
27 nov 2018
- meld ongepast verhaal
-
ViveLeHans
dinsdag 27 november 2018 19:31
Zou zeggen 1 gram lactaat, maar ik ben een chemie noob.
-
ViveLeHans
dinsdag 27 november 2018 19:34
Laten we het aan @phlo vragen.
-
Roch
dinsdag 27 november 2018 19:45
Ik denk dat ze bedoelen:
0.5 g/L omrekenen naar mol/L.
Dus: 0.5 / 180.156 = 0.0027754 mol/L glucose.
Door de reactie vergelijking komt dit uit op 2x zoveel lactate, dus 2x 0.0027754 = 0.005551 mol/L lactate.
Die dan terugrekenen naar g/L. Dus 90.07794 x 0.005551 = 0.5 g/L lactate.
Wat opzich ook logisch is omdat de mol massa van lactate twee keer zo klein is, maar het aantal mol twee keer zo groot (reactie vergelijking).
Ik vind het misschien alleen gek dat ze geen liters geven. Nu bereken je g/L uit en ze vragen naar gram. Maar het is wel liter onafhankelijk. Daarmee bedoel ik dat of je nou 1 L (0.5 g) of 3 L (1.5 g) glucose hebt om te beginnen, je komt dan ook of op 0.5 g lactate uit of 1.5 g lactate.
Dat is hoe ik het nu zou rekenen in elk geval.. -
Roch
dinsdag 27 november 2018 19:47
Goeie, @Phlo misschien zie ik iets over het hoofd??
-
goudenhart
dinsdag 27 november 2018 19:50
@Roch, super bedankt voor dit antwoord alvast. Ik heb echt moeite met dit soort berekeningen.
-
Roch
dinsdag 27 november 2018 20:02
Geeft niet! Reactievergelijkingen zijn in mol, de molverhoudingen kun je daaraan aflezen. Dus je zat helemaal in de goede richting met eerst de molaire massa's uitrekenen! Het is nu alleen een beetje gek omdat het antwoord en het begin hetzelfde is.
Bij vergelijkingen als:
3 H2 + N2 = 2 NH3
Krijg je wel andere getallen! -
Phlo (opgeheven op 06-12-2022)
woensdag 28 november 2018 17:51
Hahahahah ik ben er lekker laat bij. Wat @Roch schrijft is inderdaad correct (ik heb de precieze getallen niet gecheckt maar de aanpak ziet er goed uit haha)
Verder moet je inderdaad hier nog even rekening mee houden:
"hoeveel gram lactaat verwacht je aan het eind van dit experiment"
Ik neem aan dat er ergens een omschrijving is van de experimentele procedure waarin bijvoorbeeld een aantal mililiters/liters wordt genoemd?
In het geval dat er een halve liter beginspul wordt gebruikt, heb je ook maar de helft van je eindproduct!
Anyway, mocht je meer vragen/info willen kun je me ook pb-en. (Phlo heeft een studie in chemie richting gedaan waar is de nerdbrilsmiley?) -
Roch
woensdag 28 november 2018 20:10
@Phlo, ja die liters vond ik ook raar omdat ze gram vragen en niet g/L.
Bedoel je niet gewoon de coole smiley
want chemie is
En je mag mij ook altijd PB'en! -
grapjas
woensdag 28 november 2018 21:35
🤓
-
Phlo (opgeheven op 06-12-2022)
vrijdag 30 november 2018 12:51
@grapjas ja die ja. Thanx. 🤓🤓🤓
-
grapjas
vrijdag 30 november 2018 17:17
😍
-
goudenhart
vrijdag 30 november 2018 20:23
Ahh dankje allen! Vind chemie echt top, maar het rekendeel ben ik iets minder in.. In ieder geval bedankt voor het antwoorden!
Log in om een reactie te plaatsen.
- O 08 dec 2018 Dr martens? ( 6 )
- O 04 dec 2018 Studentenhuizen ( 4 )
- O 27 nov 2018 Chemie..? ( 12 )